下列说法错误的是 [ ]A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量 B．热化学方程式未注明温度和压强时△H表示在标准状况下的数据

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下列说法错误的是 [ ]
A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量
B．热化学方程式未注明温度和压强时△H表示在标准状况下的数据
C．同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同。化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

答案

举一反三

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ，下列热化学方程式正确的是[ ]
A．CH₃OH(l)+ 3/2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l) △H=+725．8kJ/mol
B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=－1452kJ/mol
C．2CH₃OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=－725．8kJ/mol
D．2CH₃OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=+1452kJ/mol

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为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_________________________________________。
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N₂+3H₂

NH₃ △H=a kJ·mol^-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为____________。
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：
C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H1=-393．5kJ·mol^-12H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H2=-571．6kJ·mol^-12C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H3=-2599kJ·mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应的焓变： △H=________。

题型：0115 月考题难度：| 查看答案

下列两组热化学方程式中，有关△H的比较，正确的是[ ]
①CH₄(g)＋2O₂(g) ====CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H1
CH₄(g)＋2O₂(g) ====CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H2
②NaOH(aq) +1/2H₂SO₄(浓)==== 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(l) ；△H3
NaOH(aq) + CH₃COOH (aq)==== CH₃COONa (aq) +H₂O(l) ；△H4
A．△H1＞△H2；△H3＞△H4　　　
B．△H1＞△H2；△H3＜△H4
C．△H1＝△H2；△H3＜△H4　　　
D．△H1＜△H2；△H3＞△H4

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。已知

下列说法不正确的是[ ]
A．等物质的量的CH₄参加反应，反应①②转移的电子数相同
B．CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l);⊿H=-618KJ/mol
C．0．2 mol CH₄还原NO₂至N₂，且生成H₂O(g)放出的热量为173．4kJ
D．若用4．48 L(标准状况)CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移电子1．60mol

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（1）在Fe(OH)₃胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是：____________________；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：___________________；
③最后溶液颜色加深，原因是：________________，此过程的离子方程式是：____________________；
④如用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的实验现象：_______________（写序号）。
（2）2．00gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99．6kJ的热量，写出该反应燃烧的热化学反应方程式___________________________

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