(1)在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液,会出现一系列变化: ①先出现红褐色沉淀,原因是:____________________; ②随后沉淀溶解,溶液
题型:0103 期末题难度:来源:
(1)在Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI稀溶液,会出现一系列变化: ①先出现红褐色沉淀,原因是:____________________; ②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出此过程反应的离子方程式:___________________; ③最后溶液颜色加深,原因是:________________,此过程的离子方程式是:____________________; ④如用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现上述哪些相同的实验现象:_______________(写序号)。 (2)2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出99.6kJ的热量,写出该反应燃烧的热化学反应方程式___________________________ |
答案
(1)①加入电解质,使胶体凝聚 ②Fe(OH)3+3H+==Fe2++3H2O ③有I2生成;2Fe3++2I-==2Fe2++I2 ④(1)(2) (2)C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=-1294.8kJ/mol |
举一反三
已知 ⑴ H2(g)+1/2 O2(g)====H2O(g) ; △H1=a kJ·mol-1 ⑵ 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g) ; △H2=b kJ·mol-1 ⑶ H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l) ; △H1=c kJ·mol-1 ⑷ 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ; △H2=d kJ·mol-1 下列关系式中正确的是 |
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A.a<b<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0 |
以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2=2CO2(g)+H2O(l);△H =-1300kJ/mol的说法中,正确的是 |
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A.有10NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量 B.有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量 C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 D.有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 |
磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出X kJ热量。 (1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是_______________,其相应的质量(g)为______________。 (2)已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH=___________。 (3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:_________________。 |
下列热化学方程式中,放出的热量最多的是 |
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A.CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(1) △H B.2CH4(g)+4O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(1) △H C.CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(g) △H D.2CH4(g)+4O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g) △H |
已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是 |
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A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+242kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-484kJ·mol-1 C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=+242kJ·mol-1 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+484kJ·mol-1 |
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