根据以下3个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H
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根据以下3个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 |
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A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3 |
答案
A |
举一反三
已知胆矾溶于水时,溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时,放出热量为Q1kJ,而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l);△H=+Q2kJ/mol,则Q1与Q2的关系是 |
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A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.Q1<Q2 D.无法确定 |
写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________ (2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。 ________________________________ (3)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与 H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________ (4)已知下列热化学方程式: ①;△H=-25kJ/mol ②;△H=-47kJ/mol ③;△H=+19kJ/mol 写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和的热化学方程式:____________________________. |
甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 |
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A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1 B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1 C.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == -1680 kJ·mol-1 D.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1 |
化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是 |
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A.N2(g)+3H2(g) === 2NH3(1) △H=2(a-b-c)kJ·mol-1 B.N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) △H=2(b-a)kJ·mol-1 C.N2(g)+H2(g) === NH3(1) △H=(b+c-a)kJ·mol-1 D.N2(g)+H2(g) === NH3(g) △H=(a+b)kJ·mol-1 |
已知在25℃,101kPa下1g C8H18(辛烷液体)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 |
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A.C8H18(l)+ 25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ/mol B.C8H18(l)+ 25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol C.C8H18(l)+ 25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=+5518kJ/mol D.C8H18(l)+ 25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+48.40kJ/mol |
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