下列关于反应热的说法正确的是A.当△H为“一”时,表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为l10.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为1
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下列关于反应热的说法正确的是A.当△H为“一”时,表示该反应为吸热反应 | B.已知C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为l10.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol | C.反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小 | D.反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关,而且与反应的途径也有关 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、吸热反应△H>0;B、燃烧热是指1mol燃料燃烧生成稳定化合物时放出的热量,C的稳定氧化物为CO2;C、正确;D、反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关。 |
举一反三
关于下列各图的叙述,正确的是
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6 kJ/mol B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时,溶质的质量分数B>A D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 |
反应过程的能量变化如图所示。已知l mol SO2(g)氧化为1 molSO3 (g)的。请回答下问题;
(1)E表示___________________;E的大小对该反应的反应热__________(填“有”或“无”)影响。 (2)该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中△H___________(填“变大”、“变小”或“不变”),理由是________。 (3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol,计算由S(s)生成2mol SO3(g)的△H =________________。 (4)在一定条件下向容积为2L的容器中通入4molSO2和3molO2,充分反应达平衡后,SO3的体积分数为1/3。若在相同的条件下向容积为2L的容器中通入amolSO2和,bmolSO3,和cmol,反应向逆反应方向进行且达到平衡时SO3的体积分数也为1/3。则c的取值范围为___________。 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知C(石墨,s)C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定 | B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2,则△H1>△H2 | C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-5716kJ/mol,则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol | D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式为: NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H2O(1);△H="+57.4" kJ/mol |
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航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑,放出热量为Q,下列对此反应叙述中错误的是( )A.反应属于分解反应 | B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 | C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能 | D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 |
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键能是指破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量。现查得:H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为( )A.放热91.5kJ | B.放热183kJ | C.吸热183kJ | D.吸热91.5kJ |
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