T℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y

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T℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图 (2)所示。则下列结论错误的是

[ ]
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)

2Z(g)
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动
C．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X) =0. 1mol·L^-1·min^-1
D．若改变反应条件，使反应进程如图(3)所示，则改变的条件是使用催化剂

答案

举一反三

研究温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能。其他条件相同，定时取样分离出氢气后，分析成分

（采用微型反应装置，压强为0. 78MPa，氢气、苯物质的量之比为6.5：1）下列说法错误的是[ ]
A．由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低
B．在110～240℃苯的转化率为100%，说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应
C．增大压强与提高氢气、苯物质的量比都有利于提高苯的转化率
D．当温度超过280℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应

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25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式________；此反应的平衡常数表达式K= ___。从反应开始到达第一次平衡时的平均反应速率v(A)为___。
(2)在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是____。
(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系。各阶段的平衡常数如下表所示：

根据上图判断，在t₃和t₆时刻改变的外界条件分别是____和___；K₁、 K₂、K₃、K₄之间的关系为___（用“>”、“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是____。

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为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏，化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿(CHCl₃)。 CCl₄+H₂

CHCl₃ +HCl 此反应伴随有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等。已知CCl₄的沸点为77℃，CHCl₃的沸点为61.2℃。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。

①此反应在110℃时平衡常数为____。
②实验1中，CCl₄的转化率A____50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③实验2中，10h后达到平衡，H₂的平均反应速率为____。在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl₄和1.0mol HCl，平衡将向___反应方向移动。
④实验3中，B的值___（选填序号）。
A．等于50%
B．大于50%
C．小于50%
D．从本题资料，无法判断

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.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO+2CO₂

2CO₂ +N₂。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H____0（填写“>”、“<”或“=”）。
(2)前2s内的平均反应速率v(N₂)=____。
(3)在该温度下，反应的平衡常数的表达式为____。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 ( )
A．选用更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的体积

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已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)

N₂O₄(g) +Q。现将一定量的NO₂和N₂O₄混合气体通人体积为1L的恒温密闭容器中，两种物质的浓度随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

[ ]
A．图中两条曲线X和Y，其中X表示NO₂浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于化学平衡状态的是b和d
C．反应进行至25min时，曲线变化的原因是加入了0.4mol N₂O₄
D．若要达到与d相同的平衡状态，在25min时还能采取的措施是缩小容器的体积

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