已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－

题型：不详难度：来源：

已知：
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1
Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(s)＋O₂(g) ΔH＝－266 kJ·mol^－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是                          

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－532kJ·mol－1

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6．02×1023

答案

C

解析

试题分析：A、2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol，单位不对，故A错误；依据热化学方程式，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、1/2，物质的量不符合反应物质的物质的量，故B错误；C、2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H="-532" kJ/mol，CO₂（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于532，但是△H＞-532 kJ/mol，即2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-532 kJ/mol，故C正确；D、由2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-532kJ/mol，可知2 mol CO₂（g）与2 mol Na₂O₂（s）反应放出532kJ热量时，消耗2molNa₂O₂，1个Na₂O₂发生反应转移的电子数为1个，所以2molNa₂O₂反应转移电子数是2×6．02×10²³=1．204×10²⁴，故D错误；故选：C。