试题分析:(1)甲醇的燃烧热是1mold的甲醇完全燃烧产生液态水和气态二氧化碳时所释放飞热量。根据题意可得燃烧热数值为1275.6 kJ/mol÷2+2×44.0 kJ.mol=725.8kJ/mol,所以燃烧热的化学方程式为CH3OH(l)十O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H= -725.8kJ/mol;(2)①在方法一中由于消耗3mol的气体产生了1mol的气体,所以体系的混乱程度减小,因此该反应的△S<0;图中曲线a的活化能大,而曲线b的活化能小,所以曲线a到曲线b的措施是加入催化剂;A.因为反应前后气体的体积不等,若反应未达到平衡,则气体的物质的量就要发生变化,体系的平均摩尔质量也要改变,若体系的平均摩尔质量不变,则气体的物质的量不变,反应达到平衡。正确。B. 因为在方程式中CO与CH3OH的系数相同,所以任何时刻都存在V(CO)= V(CH3OH),因此该条件不能作为判断平衡的标志。错误。C. 若反应未达到平衡,则H2的转化率就没有达到了最大限度。现在H2的转化率达到了最大限度,说明反应达到了平衡状态。正确。D.对于一个确定的反应,其△H不会因为反应进行的程度的大小而发生改变。因此该条件不能作为判断化学反应平衡状态的标志。错误。故选项为AC。②反应CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)在a点时的平衡常数是 由于a,b两点对应的温度相同,CO2的转化率a>b,说明压强a>b,在其它条件不变时增大压强,物质的浓度增大,化学反应速率加快,所以Va>Vb表示;在方法一中由于反应物的原子全部转化为生成物,所以其原子利用率是100%;而方法二中原子利用率是32÷(32+18)×100%=64%.因此方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的100% ÷64% =1.56。(3)根据题意可得Co3+除去甲醇的离子方程式是6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+。 |