下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.化学反应中一定有物质变化,但不一定有能量变化B.CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应,说明CaO 的能量大
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下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.化学反应中一定有物质变化,但不一定有能量变化 | B.CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应,说明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量 | C.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生,说明该反应是放热反应 | D.由H2→2H的过程需要吸收能量 |
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答案
D |
解析
试题分析:A.化学反应的过程就是原子重新组合的过程,所以一定有物质变化,但在反应的过程中要断裂化学键,形成新的化学键,所以一定有能量变化。错误。B.CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应,说明CaO 和水的总的能量大于生成物Ca(OH)2的能量。错误。C.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应。但是反应在一定条件下进行,反应的条件比一定是加热。错误。D.由H2→2H的过程就是断裂化学键形成单个的原子的过程,需要吸收能量。正确。 |
举一反三
金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量,已知12克石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2,下列说法错误的是( )A.Q1<Q2 | B.石墨不如金刚石稳定 | C.质量相等的石墨与金刚石,石墨具有的能量比金刚石低 | D.质量相等的石墨与金刚石完全燃烧,生成的二氧化碳一样多 |
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(14分)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:。 (1)为了加快正反应速率,可以采取的措施有________(填序号,下同)。A.使用催化剂 | B.提高氧气的浓度 | C.提高反应的温度 | D.降低反应的温度 | (2)已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知:化学键的键能:
化学键
| H—H
| O=O
| H—O
| 键能
| 436
| 496
| 463
| 由此计算2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量 (4)已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量,则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为 (5)氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中,氢气在________(填“正”或“负”)极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。电路中每转移0.2mol电子,标准状况下消耗H2的体积是________L。 |
已知某反应的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.该反应可用于表示烧碱与硫酸反应 | B.该反应只有在加热条件下才能进行 | C.反应物的总能量高于生成物的总能量 | D.该反应可用于表示碳酸钙受热分解的反应 |
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(14分)硫化物在自然界中的部分循环关系如下。
(1)H2S在空气中可以燃烧。 已知: 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g) ΔH= -442.38 kJ/mol ① S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH=-297.04 kJ/mol ② H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是 。 (2)SO2是大气污染物,海水具有良好的吸收SO2的能力,其过程如下。 ① SO2溶于海水生成H2SO3,H2SO3最终会电离出SO32—,其电离方程式是 。 ② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会 (填“升高” 、“不变”或“降低”)。 ③ 为调整海水的pH,可加入新鲜的海水,使其中的HCO3—参与反应,其反应的离子方程式是 。 ④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气,其原因是 。 (3)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS,慢慢转变为铜蓝(CuS),用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程: 。 (4)SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池,其负极反应式是 。 |
(14分) 以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 )为原料回收MnO2的工艺流程如下: I. 将碳包中物质烘干,用足量稀HNO3溶解金属单质,过滤,得滤渣a; II. 将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉,得到粗MnO2; III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液,MnO2溶解生成Mn2+,有气体生成; IV. 向III所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50 mol•L-1 Na2CO3溶液,过滤,得滤渣b,其主要成分为MnCO3; V. 滤渣b经洗涤、干燥、灼烧,制得较纯的MnO2。 (1)Ι中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为 。 (2)已知II的灼烧过程中同时发生反应: MnO2(s) + C(s) ="==" MnO(s) + CO (g) △H = +24.4kJ • mol –1 ① MnO2(s) + CO(g) ="==" MnO(s) + CO2(g) △H = -148.1 kJ • mol –1 ② 写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式: 。 (3)H2O2分子中含有的化学键类型为 、 。 (4)III中MnO2溶解的离子方程式为 ,溶解一定量的MnO2,H2O2的实际消耗量比理论值高,用化学方程式解释原因: 。 (5)IV中,若改为“向0.50 mol•L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加III所得溶液”,滤渣b中会混有较多Mn(OH)2沉淀,解释其原因: 。 (6)V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为 。 |
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