在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。（1）下列说法正确的是。A．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的B．放热反应发生时不一

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在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。
（1）下列说法正确的是。

A．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

B．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生

C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe—2e^一= Fe²⁺

D．CaCO₃(s) =" CaO(s)" + CO₂(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol^-1的意义是表示1mol CaCO₃完全分解生成1mol CaO和1mol CO₂气体要放出178.5 KJ的热量

（2）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：

已知：①a=1127；②b=1219
则：1molN₂和3molH₂参与反应生成2molNH₃ （填“吸收”或“放出”）热量 KJ。

答案

（1）A C （2）放出 184

解析

试题分析：（1）A．化学变化中反应物的化学键断裂吸收能量，生成物的化学键形成放出能量。所以化学变化的能量变化主要由化学键变化引起的。正确。B．任何化学反应发生时都有断裂化学键吸收能量的过程，只是有的反应发生时吸收的能量较低，有的较高。所以无论是放热反应还是吸热反应都必须在一定条件下才能发生。错误。C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都是Fe作负极，Fe失去电子，被氧化。负极反应都为Fe—2e^一= Fe²⁺。正确。D．CaCO₃(s) =" CaO(s)" + CO₂(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol^-1的意义是表示1mol CaCO₃完全分解生成1mol CaO和1mol CO₂气体要吸收178.5 KJ的热量。错误。（2）根据反应物及生成物的能量示意图可知1molN₂和3molH₂参与反应生成2molNH₃放出热量184KJ。

举一反三

下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（）

A．生石灰加水生成熟石灰

B．C+H₂O＝CO+H₂

C．金属钠与水反应

D．HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O

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根据热化学方程式：S（g）＋O₂（g）

SO₂（g） △H＝－QkJ·mol^－1（Q＞0），下列分析正确的是（）

A．1 mol S（g）与1 mol O₂（g）反应生成1 mol SO₂（g）放出QkJ的热量

B．1个S（g）与1个O₂（g）完全反应要放出Q kJ的热量

C．S（s）＋O₂（g）

SO₂（g） △H＜－Q kJ·mol^－1

D．1 mol S（g）与1 mol O₂（g）的总能量比1 mol SO₂（g）的总能量低QkJ

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下图是红磷P（s）和Cl₂反应生成

（图中的

表示生成1mol产物的数据）。根据下图回答下列问题：

（1）

的热化学方程式为。
（2）

= KJ·mol^-1
（3）研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量，表1所列是部分化学键的键能数据。
表1部分化学键的键能数据

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/（kJ·mol^-1）	198	360	498	x

已知1mol白磷（结构如下图所示，分子式为P₄）完全燃烧生成P₄O₁₀（结构如下图）放出2982KJ热量，则表中：x= 。

（P₄O₁₀）

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(2014届湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷）
为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染，人们采取了很多措施。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g) △H＜0，
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是（填代号）。
（下图中υ_正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。已知：
CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－867 kJ/mol ①
2NO₂(g)

N₂O₄(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol      ②
H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol       ③
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：                 。
（3）用NH₃催化还原NO_X也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂，通过测量逸出气体中氮氧化物含量，从而可确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO₂(g)+2NH₃(g)

2N₂(g) + 3H₂O(g)。

①该反应的△H     0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数（记作K_P），
则上述反应的K_P＝                       。
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见图，石墨I为电池的       极。  该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为            。

（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO₂）可用尿素〔CO(NH₂)₂〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO₂体积比为1︰1）的质量为 g。

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(2014届湖北省天门市高中毕业生四月调研测试理综化学试卷）
Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

（1）该合成路线对于环境保护的价值在于               。
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因                    。
（3）CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H＝－725.5 kJ/mol、△H＝－285.8 kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：                             。
Ⅱ．将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：
2CO₂(g) + 6H₂(g)

CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表：

投料比[n(H₂) / n(CO₂)]	500 K	600 K	700 K	800 K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

（4）该反应的焓变△H     0，熵变△S     0（填＞、＜或＝）。
（5）用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式            。
（6）若以1.12 L·min^-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L^-1CuSO₄溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜  g。

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在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。（1）下列说法正确的是 。A．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的B．放热反应发生时不一