在化学反应中,反应物转化成生成物,必然发生能量的变化。(1)下列说法正确的是       。A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的B.放热反应发生时不一

在化学反应中,反应物转化成生成物,必然发生能量的变化。(1)下列说法正确的是       。A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的B.放热反应发生时不一

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在化学反应中,反应物转化成生成物,必然发生能量的变化。
(1)下列说法正确的是       
A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
B.放热反应发生时不一定要加热,但吸热反应必须要加热才能发生
C.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe—2e= Fe2+
D.CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量
(2)101 kPa条件下,氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下:

已知:①a=1127;②b=1219
则:1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3        (填“吸收”或“放出”)热量         KJ。
答案
(1)A C (2)放出       184 
解析

试题分析:(1)A.化学变化中反应物的化学键断裂吸收能量,生成物的化学键形成放出能量。所以化学变化的能量变化主要由化学键变化引起的。正确。B.任何化学反应发生时都有断裂化学键吸收能量的过程,只是有的反应发生时吸收的能量较低,有的较高。所以无论是放热反应还是吸热反应都必须在一定条件下才能发生。错误。C.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都是Fe作负极,Fe失去电子,被氧化。负极反应都为Fe—2e= Fe2+。正确。D.CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g)  ΔH=" +" 178.5 KJ·mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要吸收178.5 KJ的热量。错误。(2)根据反应物及生成物的能量示意图可知1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3放出热量184KJ。
举一反三
下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是(   )
A.生石灰加水生成熟石灰
B.C+H2O=CO+H2
C.金属钠与水反应
D.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

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根据热化学方程式:S(g)+O2(g)SO2(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0),下列分析正确的是(   )
A.1 mol S(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出QkJ的热量
B.1个S(g)与1个O2(g)完全反应要放出Q kJ的热量
C.S(s)+O2(g)SO2(g) △H<-Q kJ·mol-1
D.1 mol S(g)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低QkJ

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下图是红磷P(s)和Cl2反应生成(图中的表示生成1mol产物的数据)。根据下图回答下列问题:

(1)的热化学方程式为                                 
(2)=        KJ·mol-1
(3)研究表明,化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量,表1所列是部分化学键的键能数据。
表1部分化学键的键能数据
化学键
P-P
P-O
O=O
P=O
键能/(kJ·mol-1
198
360
498
x
 
已知1mol白磷(结构如下图所示,分子式为P4)完全燃烧生成P4O10(结构如下图)放出2982KJ热量,则表中:x=         
 (P4O10
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(2014届湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷)
为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染,人们采取了很多措施。
(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H<0,
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是        (填代号)。
(下图中υ、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)

(2)机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol     ①
2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol      ②
H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol       ③
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:                 
(3)用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过催化剂,通过测量逸出气体中氮氧化物含量,从而可确定烟气脱氮率,反应原理为:NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①该反应的△H     0(填“>”、“=”或 “<”)。
②对于气体反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),
则上述反应的KP                       
(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见图,石墨I为电池的       极。  该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应为            

(5)硝酸工业尾气中氮氧化物(NO和NO2)可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设NO、NO2体积比为1︰1)的质量为          g。
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(2014届湖北省天门市高中毕业生四月调研测试理综化学试卷)
Ⅰ.在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇,其过程如下图所示,试回答下列问题:

(1)该合成路线对于环境保护的价值在于               
(2)15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因                    
(3)CH3OH、H2的燃烧热分别为:△H=-725.5 kJ/mol、△H=-285.8 kJ/mol,写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式:                             
Ⅱ.将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:
2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率见下表:
投料比[n(H2) / n(CO2)]
500 K
600 K
700 K
800 K
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
 
(4)该反应的焓变△H     0,熵变△S     0(填>、<或=)。
(5)用甲醚作为燃料电池原料,在碱性介质中该电池负极的电极反应式            
(6)若以1.12 L·min-1(标准状况)的速率向该电池中通入甲醚(沸点为-24.9 ℃),用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液,通电0.50 min后,理论上可析出金属铜  g。
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