下列表示化学反应2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)过程能量变化的示意图中,合理的是
题型:不详难度:来源:
下列表示化学反应2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)过程能量变化的示意图中,合理的是
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答案
A |
解析
试题分析:2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)的放热反应,反应物的能量高,生成物的能量低,多余的能量就释放出来。符合题意的图示为A。 |
举一反三
在化学反应中,反应物转化成生成物,必然发生能量的变化。 (1)下列说法正确的是 。A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 | B.放热反应发生时不一定要加热,但吸热反应必须要加热才能发生 | C.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe—2e一= Fe2+ | D.CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量 | (2)101 kPa条件下,氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下:
已知:①a=1127;②b=1219 则:1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3 (填“吸收”或“放出”)热量 KJ。 |
下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是( )
A.生石灰加水生成熟石灰 | B.C+H2O=CO+H2 | C.金属钠与水反应 | D.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O |
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根据热化学方程式:S(g)+O2(g)SO2(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0),下列分析正确的是( )A.1 mol S(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出QkJ的热量 | B.1个S(g)与1个O2(g)完全反应要放出Q kJ的热量 | C.S(s)+O2(g)SO2(g) △H<-Q kJ·mol-1 | D.1 mol S(g)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低QkJ |
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下图是红磷P(s)和Cl2反应生成(图中的表示生成1mol产物的数据)。根据下图回答下列问题:
(1)的热化学方程式为 。 (2)= KJ·mol-1 (3)研究表明,化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量,表1所列是部分化学键的键能数据。 表1部分化学键的键能数据
化学键
| P-P
| P-O
| O=O
| P=O
| 键能/(kJ·mol-1)
| 198
| 360
| 498
| x
| 已知1mol白磷(结构如下图所示,分子式为P4)完全燃烧生成P4O10(结构如下图)放出2982KJ热量,则表中:x= 。 (P4O10) |
(2014届湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷) 为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染,人们采取了很多措施。 (1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H<0, 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。 (下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)
(2)机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知: CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol ① 2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol ② H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol ③ 写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式: 。 (3)用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过催化剂,通过测量逸出气体中氮氧化物含量,从而可确定烟气脱氮率,反应原理为:NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。
①该反应的△H 0(填“>”、“=”或 “<”)。 ②对于气体反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP), 则上述反应的KP= 。 (4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见图,石墨I为电池的 极。 该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应为 。
(5)硝酸工业尾气中氮氧化物(NO和NO2)可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设NO、NO2体积比为1︰1)的质量为 g。 |
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