下列表述中正确的是 A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3

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下列表述中正确的是

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

C．已知热化学方程式2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)△H＝－QkJ·mol^－1（Q＞0），则将2mol SO₂(g) 和1mol O₂(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

D．稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，两者放出的热量一样多

答案

解析

试题分析：A．若熵值增大，△H>0，根据自发进行的判断依据是△G=△H-T△S＜0，则该反应在低温不能自发进行，故A错误；B．△H＜0，△S＞0的化学反应△G=△H-T△S＜0一定能自发进行.正确；C．可逆反应存在一定的限度，不可能全部反应，所以2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出小于Q kJ 的热量，故C错误；D．CH₂COOH电离要吸收热量，所以1molNaOH分别和1molCH₂COOH、1molHHO₃反应，后者必前者放出的热量多，故D不正确；

举一反三

H₂O(g)―→H₂O(l)是一个放热过程，但不是化学反应，A错。HI＋H₂SO₄(aq)=ZnSO₄(aq)＋H₂(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是 (　　)

A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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参照反应Br＋H₂

HBr＋H的能量对反应历程的示意图。下列叙述正确的是(　　)

A．正反应为放热反应

B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C．反应物总能量低于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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下列说法正确的是 (　　)

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

C．已知：①2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1，②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－b kJ·mol^－1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1，②C(s，金刚石)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol^－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol^－1

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向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol·L^－1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为 (　　)

A．Ba²^＋(aq)＋SO4²^—(aq)=BaSO₄(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol^－¹

B．Ba²^＋(aq)＋SO4²^—(aq)=BaSO₄(s)；ΔH＝－18 kJ·mol^－¹

C．Ba²^＋(aq)＋SO4²^—(aq)=BaSO₄(s)；ΔH＝－73 kJ·mol^－¹

D．Ba²^＋(aq)＋SO4²^—(aq)=BaSO₄(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol^－¹

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已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436 kJ·mol^－1，N≡N键的键能为945 kJ·mol^－1，N—H键的键能为391 kJ·mol^－1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是 (　　)

A．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－93 kJ·mol^－1

B．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝＋1471 kJ·mol^－1

C．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol^－1

D．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－1471 kJ·mol^－1

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