已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能,如H—H键的键能为436 kJ·mol-1,N≡N键的键能为945 kJ·mol-1,N—H键的
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已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能,如H—H键的键能为436 kJ·mol-1,N≡N键的键能为945 kJ·mol-1,N—H键的键能为391 kJ·mol-1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是 ( )A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-93 kJ·mol-1 | B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=+1471 kJ·mol-1 | C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=+93 kJ·mol-1 | D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-1471 kJ·mol-1 |
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答案
A |
解析
根据反应热和键能的关系可得,ΔH=945 kJ·mol-1+3×436 kJ·mol-1-6×391 kJ·mol-1=-93 kJ·mol-1。 |
举一反三
已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”),该反应的ΔH=________ kJ·mol-1(用含E1,E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。 (2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大,则E1和E2的变化是:E1________,E2________,ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”) |
利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨,是一个重要的化工反应。常用来生产液氨和氨水。 完成下列填空: (1)如图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化,E的单位为kJ。请写出合成氨的热化学方程式____________________。
(热量用E1、E2或E3表示)。该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化? (2)在一定温度下,若将4a mol H2和2amol N2放入VL的密闭容器中,5分钟后测得N2的转化率为50%,则该段时间用H2表示的反应速率为__________摩尔/(升秒)。若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3,判断平衡移动的方向是_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”) (3)液氨和水类似,也能电离:2NH3NH4++ NH2-,某温度时,其离子积K=2×l0-30。该温度下:①将少量NH4Cl固体加入液氨中,K____________2×10-30(填“<”、“>”或“=”);②将少量金属钠投入液氨中,完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为:_______ (4)工厂生产的氨水作肥料时需要稀释。用水稀释0.1mol/L稀氨水时,溶液中随着水量的增加而减少的是A.c(NH4+)/c(NH3•H2O) | B.c(NH3•H2O)/c(OH-) | C.c(H+)/c(NH4+) | D.c(OH-)/c(H+) |
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下面对数据资料的利用不正确的是A.利用热效应大小可以判断某些物质的稳定性强弱 | B.利用密度数据可判断液体混合物是否可以通过蒸馏分离 | C.利用原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性和还原性的强弱 | D.利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性 |
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已知化学能与其他形式的能可以相互转化。填写下表的空白:
化学反应方程式(例子)
| 能量转化形式
| ①
| 由化学能转化为热能
| ②Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
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| ③CaCO3CaO+CO2↑
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| 上述反应中属于氧化还原反应的是(填序号) 。 |
吸热反应一定是( )。A.释放能量 | B.反应物总能量高于生成物总能量 | C.贮存能量 | D.反应物总能量低于生成物总能量 |
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