工业生产水煤气的反应为:C(s)+  H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4 kJ·mol-1,下列判断正确的是(  )。A.反应物能量总和大

工业生产水煤气的反应为:C(s)+  H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4 kJ·mol-1,下列判断正确的是(  )。A.反应物能量总和大

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工业生产水煤气的反应为:C(s)+  H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4 kJ·mol-1,下列判断正确的是(  )。
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l) ΔH=-131.4 kJ·mol-1
C.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量
D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

答案
C
解析
该反应为吸热反应,故反应物的总能量小于生成物的总能量,A错;B项的热化学方程式中的水的状态应为液态;D项中1体积应是1 mol。
举一反三
下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图:

下列叙述正确的是(  )。
A.该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92 kJ
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热减小
D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1

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已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0;则下列叙述不正确的是(  )
A.该反应的ΔH值与反应物用量无关
B.该反应的化学能可以转化为电能
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量,生成物化学键形成吸收能量

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据报道,科学家研制出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(  )

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某反应在反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示反应物总能量,E2表示生成物总能量)。下列有关叙述正确的是(  )
A.该反应为吸热反应
B.使用催化剂没有改变反应的反应热
C.反应热等于E3-E2
D.催化剂只对正反应有催化作用,对逆反应无催化作用

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如图所示,下列说法不正确的是(  )

A.反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol
B.反应过程(2)的热化学方程式为C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol
C.Q1与Q2的关系:Q1>Q2
D.ΔH2>ΔH1

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