工业生产水煤气的反应为：C（s）＋ H2O（g）=CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是（　　）。A．反应物能量总和大

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工业生产水煤气的反应为：C（s）＋ H₂O（g）=CO（g）＋H₂（g）　ΔH＝＋131.4 kJ·mol^－1，下列判断正确的是（　　）。

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO（g）＋H₂（g）=C（s）＋H₂O（l） ΔH＝－131.4 kJ·mol^－1

C．水煤气反应中生成1 mol H₂（g）吸收131.4 kJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量

答案

解析

该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A错；B项的热化学方程式中的水的状态应为液态；D项中1体积应是1 mol。

举一反三

下图是N₂与H₂反应生成NH₃的过程中能量变化的曲线图：

下列叙述正确的是（　　）。

A．该反应的热化学方程式为N₂（g）＋3H₂（g）=2NH₃（g）　ΔH＝－92 kJ

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184>Q₂>2Q₁

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已知Zn（s）＋H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）＋H₂（g）　ΔH<0；则下列叙述不正确的是（　　）

A．该反应的ΔH值与反应物用量无关

B．该反应的化学能可以转化为电能

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量

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据报道，科学家研制出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（　　）

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某反应在反应过程中的能量变化如图所示(图中E₁表示反应物总能量,E₂表示生成物总能量)。下列有关叙述正确的是(　　)

A．该反应为吸热反应

B．使用催化剂没有改变反应的反应热

C．反应热等于E₃-E₂

D．催化剂只对正反应有催化作用,对逆反应无催化作用

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如图所示,下列说法不正确的是(　　)

A．反应过程(1)的热化学方程式为A₂(g)+B₂(g)

C(g)ΔH₁=-Q₁ kJ/mol

B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)

A₂(g)+B₂(g)ΔH₂=+Q₂ kJ/mol

C．Q₁与Q₂的关系:Q₁＞Q₂

D．ΔH₂＞ΔH₁

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