已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0;则下列叙述不正确的是( )A.该反应的ΔH值与反应物用量无关B.该反应的化
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已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0;则下列叙述不正确的是( )A.该反应的ΔH值与反应物用量无关 | B.该反应的化学能可以转化为电能 | C.反应物的总能量高于生成物的总能量 | D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量,生成物化学键形成吸收能量 |
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答案
D |
解析
焓变的单位是kJ/mol,指按照热化学方程式的化学计量数进行每摩尔反应,而与反应实际反应物的用量无关,A项正确;该反应是自发进行的氧化还原反应(有电子转移),且为放热反应,故该反应的能量可以转化为电能,B项正确;该反应是放热反应,故反应物的总能量高于生成物的总能量,C项正确;断裂化学键吸收能量,形成化学键放出能量,D项错误。 |
举一反三
据报道,科学家研制出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )
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某反应在反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示反应物总能量,E2表示生成物总能量)。下列有关叙述正确的是( )
A.该反应为吸热反应 | B.使用催化剂没有改变反应的反应热 | C.反应热等于E3-E2 | D.催化剂只对正反应有催化作用,对逆反应无催化作用 |
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如图所示,下列说法不正确的是( )
A.反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol | B.反应过程(2)的热化学方程式为C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol | C.Q1与Q2的关系:Q1>Q2 | D.ΔH2>ΔH1 |
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根据以下3个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-c kJ·mol-1(a、b、c均为正数) 对a、b、c三者大小关系的判断正确的是( )A.a>b>c | B.a>c>b | C.c>b>a | D.b>a>c |
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已知: ①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH1=-9.48 kJ/mol ②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH2=+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是( )A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ | B.I2(g)=I2(s) ΔH=-17.00 kJ/mol | C.固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高 | D.1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应,前者断裂的I—I键更多 |
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