已知：①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ/mol下列判断正确

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已知：
①I₂(g)＋H₂(g)

2HI(g)　ΔH₁＝－9.48 kJ/mol
②I₂(s)＋H₂(g)

2HI(g)　ΔH₂＝＋26.48 kJ/mol
下列判断正确的是(　　)

A．254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．I₂(g)=I₂(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol

C．固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高

D．1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多

答案

解析

可逆反应不能进行完全，A项错误；根据盖斯定律，①－②得：I₂(g)=I₂(s)　ΔH＝－35.96 kJ/mol，B项错误；固态碘能量低于气态碘，故稳定性较高，C项正确；1 mol固态碘和1 mol气态碘中均含有1 mol I—I键，在反应中均全部断裂，D项错误

举一反三

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应：CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）达到化学平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K= ；根据下图，升高温度，K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是  （用n_B、t_B表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是      （填字母）。
a、CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
b、混合气体的密度不再改变
c、混合气体的平均相对分子质量不再改变
d、v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是       （填字母）。
a、c（H₂）减少
b、正反应速率加快，逆反应速率减慢
c、CH₃OH 的物质的量增加
d、重新平衡时c（H₂）/ c（CH₃OH）减小
（5）根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）。

（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH₃OH +3O₂+4OH^-= 2CO₃^2-+ 6H₂O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH₃OH–12e^－+16OH^－＝ 2CO₃²^－+ 12H₂O ，则正极上发生的电极反应为：。

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）。

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应

C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应

D．同温同压下，H₂（g）＋Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

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在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

下列有关反应A＋B=C＋D的说法正确的是（　　）。

A．反应前后原子的种类和数目一定不变

B．反应前后分子的种类和数目一定改变

C．反应物的总能量E₁与生成物的总能量E₂一定相等

D．此反应一定有热量的变化

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某反应的ΔH＝+100 kJ·mol^－1，下列有关该反应的叙述正确的是( )

A．正反应活化能小于100 kJ·mol^－1

B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol^－1

C．正反应活化能不小于100 kJ·mol^－1

D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol^－1

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下列叙述不正确的是( )

A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

B．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增大了活化分子的百分数

C．某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的ΔH＞0，ΔS＞0

D．H₃PO₄的电离常数:

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已知：①I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ/mol②I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ/mol下列判断正确