某反应的ΔH＝+100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是( )A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100 kJ

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某反应的ΔH＝+100 kJ·mol^－1，下列有关该反应的叙述正确的是( )

A．正反应活化能小于100 kJ·mol^－1

B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol^－1

C．正反应活化能不小于100 kJ·mol^－1

D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol^－1

答案

解析

该反应为吸热反应，反应物的能量和小于生成物的能量和，由图可知正反应的活化能E₁＞100 kJ·mol^-1，A、C错；逆反应的活化能E₂不确定，B错；正反应的活化能和逆反应的活化能差值即为反应热ΔH="+100" kJ·mol^-1，D对。

举一反三

下列叙述不正确的是( )

A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

B．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增大了活化分子的百分数

C．某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的ΔH＞0，ΔS＞0

D．H₃PO₄的电离常数:

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下列说法中错误的是（）

A．电解饱和食盐水,生成物总能量比反应物总能量高

B．化学反应过程中,发生物质变化的同时一定发生能量变化

C．“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高

D．食盐可用于融化冰雪,且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害

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已知:①2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol
②H₂(g)+S(g)=H₂S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判断正确的是（）

A．1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJ

B．1 mol H₂O(g)和1 mol H₂S(g)的能量相差221.7 kJ

C．由①②知,水的热稳定性小于硫化氢

D．若反应②中改用固态硫,1 mol S(s)完全反应,放出的热量小于20.1 kJ

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同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH₁<ΔH₂的是（）

A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂

B．

H₂(g)+

Cl₂(g)="HCl(g)" ΔH₁H₂(g)+Cl₂(g)="2HCl(g)" ΔH₂

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂

D．C(s)+

O₂(g)="CO(g)" ΔH₁C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂

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已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：

。请回答下列问题：
(1)若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。1 mol乙通入足量强酸溶液中与H^＋反应，反应过程中的能量变化如图。写出乙的一种用途________________。该反应的热化学方程式为___________________________。

(2)若甲是CO₂，用CO₂和NH₃反应可以合成尿素，合成尿素的反应分为如下两步。
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂NCOONH₄(l)(氨基甲酸铵)　ΔH₁
第二步：H₂NCOONH₄(l)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)(尿素)　ΔH₂
在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图Ⅰ所示。

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如图Ⅰ所示，则前10 min用CO₂表示的第一步反应的速率为________。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示，则ΔH₂________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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