同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH1<ΔH2的是( )A.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2B.
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同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH1<ΔH2的是( )A.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 | B.H2(g)+Cl2(g)="HCl(g)" ΔH1H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH2 | C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2 | D.C(s)+O2(g)="CO(g)" ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2 |
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答案
A |
解析
放热反应的ΔH为负值,反应放出的热量越多,其值越小。由固态S转变为气态S需吸收热量,故A项中ΔH1<ΔH2,正确;热化学方程式的化学计量数改变后,ΔH也随之改变相同的倍数,故B项中ΔH1>ΔH2,不符合;由于H2O(g)液化为H2O(l),需放热,故C项中ΔH1>ΔH2,不符合;D项中前一个反应不完全燃烧,而后者完全燃烧,故ΔH1>ΔH2,也不符合。 |
举一反三
已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示:。请回答下列问题: (1)若甲是10电子的阳离子,乙是碱性气体。1 mol乙通入足量强酸溶液中与H+反应,反应过程中的能量变化如图。写出乙的一种用途________________。该反应的热化学方程式为___________________________。
(2)若甲是CO2,用CO2和NH3反应可以合成尿素,合成尿素的反应分为如下两步。 第一步:2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)(氨基甲酸铵) ΔH1 第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l)(尿素) ΔH2 在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图Ⅰ所示。
①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定。 ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图Ⅰ所示,则前10 min用CO2表示的第一步反应的速率为________。 ③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示,则ΔH2________0(填“>”、“<”或“=”)。 |
下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是( )
A.铁与硫粉在加热条件下的反应 | B.灼热的碳与二氧化碳反应 | C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 | D.碳酸钙的分解 |
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下列说法中正确的是( )A.熵减的吸热反应可能是自发反应 | B.需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量 | C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变 | D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH1; | 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2 |
热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH="+131.3" kJ·mol-1表示的 为( )A.碳与水反应吸收131.3 kJ的热量 | B.1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量 | C.1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气,吸收131.3 kJ的热量 | D.固态碳和气态水各1 mol反应,放出131.3 kJ的热量 |
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甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同? ,原因是 (3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式: 。 |
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