已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列

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已知:①2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol
②H₂(g)+S(g)=H₂S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判断正确的是（）

A．1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJ

B．1 mol H₂O(g)和1 mol H₂S(g)的能量相差221.7 kJ

C．由①②知,水的热稳定性小于硫化氢

D．若反应②中改用固态硫,1 mol S(s)完全反应,放出的热量小于20.1 kJ

答案

解析

H₂燃烧是放热反应,A项错误;根据已知的热化学方程式可知生成1 mol H₂O(g)与1 mol H₂S(g)时两反应放出的热量差为221.7 kJ,B项错误;由于前者放热多,能量低,故稳定性强,C项错误;由于固态硫汽化时需要吸收热量,故放出的热量小于20.1 kJ,D项正确。

举一反三

同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH₁<ΔH₂的是（）

A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂

B．

H₂(g)+

Cl₂(g)="HCl(g)" ΔH₁H₂(g)+Cl₂(g)="2HCl(g)" ΔH₂

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂

D．C(s)+

O₂(g)="CO(g)" ΔH₁C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂

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已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：

。请回答下列问题：
(1)若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。1 mol乙通入足量强酸溶液中与H^＋反应，反应过程中的能量变化如图。写出乙的一种用途________________。该反应的热化学方程式为___________________________。

(2)若甲是CO₂，用CO₂和NH₃反应可以合成尿素，合成尿素的反应分为如下两步。
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂NCOONH₄(l)(氨基甲酸铵)　ΔH₁
第二步：H₂NCOONH₄(l)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)(尿素)　ΔH₂
在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1 mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图Ⅰ所示。

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如图Ⅰ所示，则前10 min用CO₂表示的第一步反应的速率为________。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图Ⅱ所示，则ΔH₂________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是(　　)

A．铁与硫粉在加热条件下的反应

B．灼热的碳与二氧化碳反应

C．Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合

D．碳酸钙的分解

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下列说法中正确的是(　　)

A．熵减的吸热反应可能是自发反应

B．需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量

C．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变

D．已知2C(s)+2O₂(g)

2CO₂(g)　ΔH₁;

2C(s)+O₂(g)

2CO(g)　ΔH₂,则ΔH₁>ΔH₂

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热化学方程式C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)　ΔH="+131.3" kJ·mol^-1表示的
为(　　)

A．碳与水反应吸收131.3 kJ的热量

B．1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量

C．1 mol固态碳与1 mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气,吸收131.3 kJ的热量

D．固态碳和气态水各1 mol反应,放出131.3 kJ的热量

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