反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是A．该反

题型：不详难度：来源：

反应CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol

B．加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小

C．加入催化剂，该反应的ΔH变小

D．如果该反应生成液态CH₃OH，则ΔH变大

答案

解析

试题分析：A．反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，A错误；B加入催化剂，降低反应的活化能，正、逆反应的活化能数值均减小，B正确；C、加入催化剂，反应热不变，C错误；D、如果该反应生成液态CH₃OH，放出更多的热量，因反应热为负极，则△H减小，D错误；选B。

举一反三

下列说法正确的组合是（）
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应
(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化
(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化
(4)吸热反应和放热反应都有可能自发进行
(5)Na转化为Na^＋时，吸收的能量就是该过程的反应热
(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

A．(1)(2)

B．(3)(5)

C．(2)(6)

D．(2)(4)

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下列反应属于吸热反应的是 ( )

A．中和反应	B．锌与稀硫酸反应
C．炭燃烧生成CO	D．炭与高温水蒸汽反应

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下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是 ( )
①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应。
②只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应
③只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应
④中和反应和燃烧反应都是放热反应
⑤化合反应都是放热反应
⑥原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应

A．①④

B．①②③

C．④⑤⑥

D．①④⑤⑥

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下列说法正确的是

A．吸热反应在常温下一定不能发生

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，△H₁>0，说明石墨比金刚石稳定

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的

不同

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工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol，下列判断正确的是（）

A．反应物能量总和小于生成物能量总和

B．CO(g)＋H₂(g)=C(s)＋H₂O(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol

C．水煤气反应中，生成1 mol H₂(g)吸收131.4 kJ热量

D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

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