下列说法正确的组合是( )(1)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(3)伴有能量变化的物质变化都是化学
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下列说法正确的组合是( ) (1)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应 (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化 (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 (4)吸热反应和放热反应都有可能自发进行 (5)Na转化为Na+时,吸收的能量就是该过程的反应热 (6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热A.(1)(2) | B.(3)(5) | C.(2)(6) | D.(2)(4) |
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答案
D |
解析
试题分析:(1)反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小,与反应是放热还是吸热并无直接关系,错误;(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化,正确;(3)伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化,如水的气化吸收热量,但为物理变化,错误;(4)吸热反应和放热反应都有可能自发进行,正确;反应热是化学变化吸收或放出的热量,(5)Na转化为Na+(6)水蒸气变为液态水均为物理变化,错误。综上所述选D。 |
举一反三
下列反应属于吸热反应的是 ( )A.中和反应 | B.锌与稀硫酸反应 | C.炭燃烧生成CO | D.炭与高温水蒸汽反应 |
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下列有关吸热反应、放热反应的叙述中,正确的是 ( ) ①如果反应物的总能量低于生成物的总能量,该反应一定是吸热反应。 ②只要是在加热条件下进行的反应,一定是吸热反应 ③只要是在常温常压下进行的反应,一定是放热反应 ④中和反应和燃烧反应都是放热反应 ⑤化合反应都是放热反应 ⑥原电池反应可能是放热反应,也可能是吸热反应 |
下列说法正确的是A.吸热反应在常温下一定不能发生 | B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 | C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s),△H1>0,说明石墨比金刚石稳定 | D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同 |
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工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4 kJ/mol,下列判断正确的是( )A.反应物能量总和小于生成物能量总和 | B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH=+131.4 kJ/mol | C.水煤气反应中,生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量 | D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量 |
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对于:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l);△H =-5800kJ/mol的叙述错误的是A.该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol,是放热反应 | B.该反应的△H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关 | C.该式的含义为:25℃、101kPa下,2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ | D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol |
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