对于:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l);△H =-5800kJ/mol的叙述错误的是A.该反应的反应热为△H=-5800kJ
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对于:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l);△H =-5800kJ/mol的叙述错误的是A.该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol,是放热反应 | B.该反应的△H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关 | C.该式的含义为:25℃、101kPa下,2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ | D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol |
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答案
D |
解析
试题分析:燃烧热是指完全燃烧1mol可燃物的时候所放出的热量,由此可知丁烷的燃烧热为2900kJ/mol,因此,D错误。 |
举一反三
下列变化过程,属于放热反应的是( ) ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥弱酸电离 |
下列说法正确的是( )A.物质的化学变化都伴随着能量变化 | B.凡是吸热反应都需要加热 | C.任何反应中的能量变化都表现为热量变化 | D.拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量 |
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(14分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。
请回答下列问题: (1)图中A、C分别表示__________、______________,E的大小对该反应的反应热有无影响?______________。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?____________; (2)图中ΔH=__________kJ/mol; (3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min),则v(O2)=________mol/(L·min) (4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=_ _。 |
50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。 (4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”“不相等”),所求中和热 (填“相等”“不相等”),简述理由: 。 |
下列说法正确的是( )A.反应热就是反应中放出的热量 | B.放热反应的△H>0,吸热反应的△H<0 | C.一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,△H为“—” | D.一个化学反应中,生成物的总键能大于反应物的总键能时,反应吸热,△H为“+” |
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