(14分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/
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(14分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。
请回答下列问题: (1)图中A、C分别表示__________、______________,E的大小对该反应的反应热有无影响?______________。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?____________; (2)图中ΔH=__________kJ/mol; (3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min),则v(O2)=________mol/(L·min) (4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=_ _。 |
答案
(1)反应物能量 生成物能量 没有影响 降低(2)-198 (3)0.0025 (4)-1185kJ/mol |
解析
试题分析:化学反应过程中使用催化剂会降低反应的活化能,但不会影响反应的焓变;由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=-(296 kJ/mol×3+99 kJ/mol×3)=-1185kJ/mol。 |
举一反三
50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。 (4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”“不相等”),所求中和热 (填“相等”“不相等”),简述理由: 。 |
下列说法正确的是( )A.反应热就是反应中放出的热量 | B.放热反应的△H>0,吸热反应的△H<0 | C.一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,△H为“—” | D.一个化学反应中,生成物的总键能大于反应物的总键能时,反应吸热,△H为“+” |
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已知反应X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )A.X的能量一定高于M | B.Y的能量一定高于N | C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 | D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 |
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下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热) | B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热) | C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269.8kJ·mol-1(反应热) | D.2NO2=2NO+O2ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热) |
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依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出1411kJ热量。 (2)1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量。 (3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s),放出1669.8kJ热量。 |
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