已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．
题型：不详难度：来源：
已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）| A．X的能量一定高于M | | B．Y的能量一定高于N | | C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 | | D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 |
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答案
| C |
解析
试题分析：对于放热反应，从能量的角度来理解应该是：反应物的总能量一定比生成物的总能量要高，因此选C。放热反应有时也需要加热来引发反应，比如碳的燃烧。 |
举一反三
下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）| A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝-1367．0kJ·mol-1(燃烧热) | | B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57．3kJ·mol-1(中和热) | | C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269．8kJ·mol-1(反应热) | | D．2NO2=2NO+O2ΔH=+116．2kJ·mol-1(反应热) |
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依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）1molC2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2（g）和H2O(l)，放出1411kJ热量。
（2）1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2（g）和H2O(l)，放出1366．8kJ热量。
（3）2molAl（s）与适量O2(g)反应生成Al2O3（s），放出1669．8kJ热量。 |
已知：H+(aq) + OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀盐酸；②浓H2SO4；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是| A．△H1＞△H2＞△H3 | B．△H3＞△H1＞△H2 | | C．△H1＝△H3＞△H2 | D．△H2＞△H1＞△H3 |
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下列原理所测的中和热最接近－57．3 kJ/mol的是（ ）| A．将标况下11．2L HCl气体通入50mL 0．01 mol/L NaOH溶液中反应 | | B．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液与50mL 0．01 mol/L HNO3溶液反应 | | C．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液与50mL 0．01 mol/L H2SO4溶液反应 | | D．用55mL 0．01 mol/L NaOH溶液与50mL 0．01 mol/L HF溶液反应 |
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下列有关能量转换的说法正确的是( )| A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程 | | B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 | | C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 | | D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 |
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