已知反应X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(  )A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.

已知反应X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(  )A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.

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已知反应X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(  )
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

答案
C
解析

试题分析:对于放热反应,从能量的角度来理解应该是:反应物的总能量一定比生成物的总能量要高,因此选C。放热反应有时也需要加热来引发反应,比如碳的燃烧。
举一反三
下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)(  )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269.8kJ·mol-1(反应热)
D.2NO2=2NO+O2ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)

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依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出1411kJ热量。
(2)1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量。
(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s),放出1669.8kJ热量。
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已知:H+(aq) + OH(aq)=H2O(l) △H=—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀盐酸;②浓H2SO4;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A.△H1>△H2>△H3B.△H3>△H1>△H2
C.△H1=△H3>△H2D.△H2>△H1>△H3

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下列原理所测的中和热最接近-57.3 kJ/mol的是(  )
A.将标况下11.2L HCl气体通入50mL 0.01 mol/L NaOH溶液中反应
B.用55mL 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液与50mL 0.01 mol/L HNO3溶液反应
C.用55mL 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液与50mL 0.01 mol/L H2SO4溶液反应
D.用55mL 0.01 mol/L NaOH溶液与50mL 0.01 mol/L HF溶液反应

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下列有关能量转换的说法正确的是(   )
A.煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

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