依据事实,写出下列反应的热化学方程式。(1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出1411kJ热量。(2)1molC2H
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依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出1411kJ热量。 (2)1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量。 (3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s),放出1669.8kJ热量。 |
答案
(1)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=―1411kJ•mol-1 (2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=―1366.8kJ•mol-1 (3)Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) △H=―1669.8kJ•mol-1 |
解析
试题分析:该题考查的是热化学方程式的书写,关于热化学方程式的书写要注意以下几点:(1)△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右(后)边,并用“;”隔开。若为放热反应,△H为“-”;若为吸热反应,△H为“+”。△H的单位一般为KJ/mol。 (2)反应热△H与测定条件(温度、压强等)有关。书写热化学方程式时,应注明△H的测定条件(温度、压强),未指明温度和压强的反应热△H,指25℃(298K)、101KPa时的反应热△H(绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的)。 (3)物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同,反应热△H的数值以及符号都可能不同。因此,必须注明物质(反应物和生成物)的聚集状态(气体-g液体-l固体-s稀溶液-aq),才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中,不用“↑”和“↓”。 (4)热化学方程式中,各物质化学式前的化学计量数,只表示该物质的物质的量,可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应,化学计量数不同,反应热△H也不同。如:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-241.8KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6KJ/mol。普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数,既可以表示该物质的物质的量,又可以表示该物质的微粒数,还可以表示同温同压时的体积。 (5)相同条件(温度、压强),相同物质的化学反应(互逆反应,不一定是可逆反应),正向进行的反应和逆向进行的反应,其反应热△H数值相等,符号相反。如:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6KJ/mol2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H=+571.6KJ/mol (6)反应热△H的单位KJ/mol中的“/mol”是指该化学反应整个体系(即指“每摩化学反应”),而不是指该反应中的某种物质。如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6KJ/mol指“每摩2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)反应”,放出571.6KJ的能量,而不是指反应中的“H2(g)、O2(g)、或H2O(l)”的物质的量。 (7)不论化学反应是否可逆,热化学方程式中的反应热△H表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g);△H=-197KJ/mol是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全转化为2molSO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强时,向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)反应达到平衡时,放出的能量为Q,因反应不能完全转化生成2molSO3(g),故Q<197KJ。 (8)反应热的大小比较,只与反应热的数值有关,与“+”“-”符号无关。“+”“-”只表示吸热或放热,都是反应热。如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1=-aKJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2=-bKJ/mol两反应的反应热的关系为a<b,但△H1>△H2 |
举一反三
已知:H+(aq) + OH—(aq)=H2O(l) △H=—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀盐酸;②浓H2SO4;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是A.△H1>△H2>△H3 | B.△H3>△H1>△H2 | C.△H1=△H3>△H2 | D.△H2>△H1>△H3 |
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下列原理所测的中和热最接近-57.3 kJ/mol的是( )A.将标况下11.2L HCl气体通入50mL 0.01 mol/L NaOH溶液中反应 | B.用55mL 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液与50mL 0.01 mol/L HNO3溶液反应 | C.用55mL 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液与50mL 0.01 mol/L H2SO4溶液反应 | D.用55mL 0.01 mol/L NaOH溶液与50mL 0.01 mol/L HF溶液反应 |
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下列有关能量转换的说法正确的是( )A.煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程 | B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 | C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 | D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 |
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已知298 K时,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量 ( )A.大于57.3 kJ | B.等于57.3 kJ | C.小于57.3 kJ | D.无法确定 |
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强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,向3份同体积0.2 mol ·L-1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 ( )A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 | B.ΔH2>ΔH3>ΔH1 | C.ΔH2>ΔH1>ΔH3 | D.ΔH1>ΔH3>ΔH2 |
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