强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,向3份同体积0.2 mol ·L
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强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,向3份同体积0.2 mol ·L-1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 ( )A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 | B.ΔH2>ΔH3>ΔH1 | C.ΔH2>ΔH1>ΔH3 | D.ΔH1>ΔH3>ΔH2 |
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答案
D |
解析
试题分析:稀醋酸电离要吸热,浓硫酸溶于水要放热。稀醋酸、浓硫酸和稀硝酸与NaOH溶液反应生成等量水时浓硫酸放热最多,醋酸放热最小。 |
举一反三
根据下图所示图像,写出反应的热化学方程式并回答下列问题:
(1)反应过程①的热化学方程式为:____________________________________________。 (2)反应过程②的热化学方程式为:____________________________________________。 (3)Q2与Q1的关系:Q2________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。 |
对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH=?的化学反应,下列叙述不正确的是
A.反应过程中能量关系如上图表示,则该反应为放热反应 | B.若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L | C.化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关 | D.若将该反应设计成原电池,锌为负极 |
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已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时,产生的热量等于57.3KJ 的是A.500mL1 mol/LHCl(aq)和500mL 1mol/LNaOH(aq) | B.500mL 1mol/LH2SO4(aq)和500mL 1mol/LBa(OH)2(aq) | C.1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq) | D.1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq) |
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下列变化过程,属于放热反应的是 ( ) ①生石灰与水反应;②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌;③醋酸电离;④固体氢氧化钠溶于水;⑤H2在Cl2中燃烧;⑥浓H2SO4稀释;⑦酸碱中和反应 |
下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ; ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热) | B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l); ΔH=-57.3 kJ·mol-1(中和热) | C.S(s)+O2(g)=SO2(g); ΔH=-269.8 kJ·mol-1(反应热) | D.2NO2=O2+2NO; ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热) |
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