已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ 的是A．500mL1 mol/LHCl（aq）和500mL 1mol/LN
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已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ 的是| A．500mL1 mol/LHCl（aq）和500mL 1mol/LNaOH（aq） | | B．500mL 1mol/LH2SO4（aq）和500mL 1mol/LBa（OH）2（aq） | | C．1000mL1.0mol/L的CH3COOH（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq） | | D．1000mL1.0mol/L的HCl（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq） |
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答案
| D |
解析
试题分析：中和热的数值是57.3KJ/mol只适用于能用H+ +OH- =H2O的离子方程式表示的强酸强碱稀溶液之间的反应，所以符合的只有D。 |
举一反三
下列变化过程，属于放热反应的是 ( )
①生石灰与水反应；②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌；③醋酸电离；④固体氢氧化钠溶于水；⑤H2在Cl2中燃烧；⑥浓H2SO4稀释；⑦酸碱中和反应 |
下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）( )| A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ; ΔH＝-1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热) | | B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l); ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和热) | | C．S(s)＋O2(g)=SO2(g); ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反应热) | | D．2NO2=O2＋2NO; ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) |
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是| A．反应物的总能量一定高于生成物的总能量 | | B．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应 | | C．化学反应中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成 | | D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
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下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）| A．葡萄糖在人体内氧化 | | B．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 | | C．Ba(OH) 2·8H2O与NH4Cl反应 | | D．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 |
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中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是（ ）| A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 | | B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确 | | C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 | | D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 |
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