下列变化过程，属于放热反应的是 ( )①生石灰与水反应；②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌；③醋酸电离；④固体氢氧化钠溶于水；⑤H2在Cl
题型：不详难度：来源：
①生石灰与水反应；②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌；③醋酸电离；④固体氢氧化钠溶于水；⑤H2在Cl2中燃烧；⑥浓H2SO4稀释；⑦酸碱中和反应
| A．①②⑤ | B．①⑤⑦ | C．①④⑤⑥⑦ | D．③⑥⑦ |
答案
解析
试题分析：①生石灰与水反应为放热反应，②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌为吸热反应，③醋酸电离为吸热过程，不是化学反应，④固体氢氧化钠溶于水，不是化学反应，是放热过程，⑥ 浓H2SO4稀释，是放热过程，不是化学变化。故B正确。
举一反三
| A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ; ΔH＝-1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热) |
| B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l); ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和热) |
| C．S(s)＋O2(g)=SO2(g); ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反应热) |
| D．2NO2=O2＋2NO; ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) |
| A．反应物的总能量一定高于生成物的总能量 |
| B．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应 |
| C．化学反应中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成 |
| D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
| A．葡萄糖在人体内氧化 |
| B．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 |
| C．Ba(OH) 2·8H2O与NH4Cl反应 |
| D．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 |
| A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 |
| B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确 |
| C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 |
| D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 |
| A．该反应的热化学方程式为： N2+3H2  2NH3ΔH =－92 kJ·mol-1 |
| B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动 |
| C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 |
| D．图中曲线b表示使用了催化剂 |
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