下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.反应物的总能量一定高于生成物的总能量B.铝与氧化铁反应既是氧化还原反应,又是吸热反应C.化学反应中发生能量变化的根本
题型:不详难度:来源:
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.反应物的总能量一定高于生成物的总能量 | B.铝与氧化铁反应既是氧化还原反应,又是吸热反应 | C.化学反应中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成 | D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、吸热反应中反应物的总能量低于生成物的,错误;B、铝与氧化铁反应为放热反应,错误;D、反应热只与参与反应的物质的始态和终态有关,与条件无关,错误。 |
举一反三
下列既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.葡萄糖在人体内氧化 | B.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 | C.Ba(OH) 2·8H2O与NH4Cl反应 | D.二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 |
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中和热测定实验中,用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验,下列说法错误的是( )A.改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,求出的中和热数值和原来相同 | B.用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确 | C.酸碱混合时,量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中,不断用玻璃棒搅拌 | D.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 |
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在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应,下列叙述正确的是A.该反应的热化学方程式为: N2+3H2 2NH3ΔH =-92 kJ·mol-1 | B.达到平衡后向容器中通入1 mol氦气,平衡不移动 | C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 | D.图中曲线b表示使用了催化剂 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108051038-90118.jpg) |
下列热化学方程式中,正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ·mol-1 | B.由N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4 kJ·mol-1热化学方程式可知, 当反应中转移6NA电子时,反应放出的热小于92.4 kJ | C.HCl和NaOH反应的中和热△H="-57.3" kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1 | D.在101 kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6 kJ·mol-1 |
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某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液 (1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。 (2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): 。
名称
| 托盘天平 (带砝码)
| 小烧杯
| 坩埚钳
| 玻璃棒
| 药匙
| 量筒
| 仪器
| ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108051029-84818.jpg)
| ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108051029-94419.jpg)
| ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108051030-36630.jpg)
| ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108051030-43712.jpg)
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| ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108051030-41013.jpg)
| 序号
| a
| b
| c
| d
| e
| f
| Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108051030-79581.jpg) (1)写出该反应中和热的热化学方程式:(中和热为57.3 kJ·mol-1) 。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
温度 实验次数
| 起始温度t1/℃
| 终止温度t2/℃
| 温度差 平均值 (t2-t1)/℃
| H2SO4
| NaOH
| 平均值
| 1
| 26.2
| 26.0
| 26.1
| 29.6
|
| 2
| 27.0
| 27.4
| 27.2
| 31.2
|
| 3
| 25.9
| 25.9
| 25.9
| 29.8
|
| 4
| 26.4
| 26.2
| 26.3
| 30.4
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| ①上表中的温度差平均值为 ℃ ②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 |
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