氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应② 4NH3 (g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -905kJ/mol

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氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②
4NH₃ (g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) △H= -905kJ/mol ①
4NH₃ (g)+3O₂(g)

2N₂ (g)+6H₂O(g) △H= -1268kJ/mol ②
下列说法正确的是[ ]
A．工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
B．工业上采用物料比n(O₂)/n(NH₃)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
C．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
D．氮气氧化为NO的热化学方程式为：N₂(g)+O₂(g)

2NO(g) △H =+181. 5kJ/mol

答案

举一反三

下列过程不属于氮的固定的是[ ]
A. N₂→NO
B. NH₃→NH₄NO₃C. N₂→NH₃D. N₂

NO₃^-

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下列过程属于氮的固定的是[ ]
A．把空气液化得到液态的氮
B．NH₄HCO₃

NH₃↑+H₂O+CO₂↑
C．NH₃+HCl=NH₄Cl
D．N₂+3H₂

2NH₃

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我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：
(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在T℃、pkPa时完全反应，生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ的热量。该反应的热化学方程式是___。
(2)上述流程中，分离H₂和CO₂的合理方法是___（填序号）。
A．混合气先通入氢氧化钠溶液，再向溶液中加盐酸
B．混合气加压冷却，使CO₂液化
C．混合气用氨水洗涤
D．混合气先通入到石灰浆中，然后高温煅烧固体
(3)为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行____，目的是____ ；在合成氨的实际生产过程中，常将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法为____。
(4)合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会和全人类负责的表现，请用线段和箭头画出图中两处合理利用资源的情况：___ 。

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利用天然气合成氨的工艺流程示意如下

依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是__________________。
（2）n mol CH₄经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H₂________mol（用含n的代数式表示）
（3）K₂CO₃（aq）和CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是_______（多选扣分）
（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理
（4）由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于________________（写出CO₂的一种重要用途）
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是K₂CO₃（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）

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工业上的“三酸两碱”是指硫酸、硝酸、盐酸、纯碱和烧碱，氨气与这些工业原料的生产有密切关系。如氨气是生成硝酸、纯碱的原料，其水溶液是硫酸工业中尾气的吸收剂。部分生成工艺流程图或装置图如下：
材料一候氏制纯碱工艺流程图
气体A的饱和溶液

A和食盐的饱和溶液

悬浊液

晶体

纯碱
材料二阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图

材料三某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备
(NH₄)₂SO₄的工艺流程

根据以上材料，回答下列问题
(1)第Ⅳ步操作名称_______，为什么先通入A气体再通B气体？______________。
(2)材料二中精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解，透过阳离子交换膜的离子a是______；b入口通入的溶液是______________，电解饱和食盐水的离子方程式是_____________________。
(3)工业上除用电解法制烧碱外，还可用石灰--纯碱法来生产，写出有关反应方程式：_____________。
(4)材料三中的沉淀池内发生的主要反应方程是______________，从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是__________________。

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