对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH=?的化学反应,下列叙述不正确的是A.反应过程中能量关系如上图表示,则该反应为放热反应B

对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH=?的化学反应,下列叙述不正确的是A.反应过程中能量关系如上图表示,则该反应为放热反应B

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对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH=?的化学反应,下列叙述不正确的是
A.反应过程中能量关系如上图表示,则该反应为放热反应
B.若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L
C.化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关
D.若将该反应设计成原电池,锌为负极

答案
B
解析

试题分析:A选项反应物能量高于生成物能量,为放热反应,正确。B选项没有标准状况,无法换算,错误。C选项满足反应热的定义,正确、D选项Zn失去电子,作负极,正确。
举一反三
已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时,产生的热量等于57.3KJ 的是
A.500mL1 mol/LHCl(aq)和500mL 1mol/LNaOH(aq)
B.500mL 1mol/LH2SO4(aq)和500mL 1mol/LBa(OH)2(aq)
C.1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)
D.1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)

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下列变化过程,属于放热反应的是 (    )
①生石灰与水反应;②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌;③醋酸电离;④固体氢氧化钠溶于水;⑤H2在Cl2中燃烧;⑥浓H2SO4稀释;⑦酸碱中和反应
A.①②⑤B.①⑤⑦C.①④⑤⑥⑦D.③⑥⑦

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下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)(   )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ; ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)
B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l); ΔH=-57.3 kJ·mol-1(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g); ΔH=-269.8 kJ·mol-1(反应热)
D.2NO2=O2+2NO; ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.反应物的总能量一定高于生成物的总能量
B.铝与氧化铁反应既是氧化还原反应,又是吸热反应
C.化学反应中发生能量变化的根本原因是化学键的断裂与形成
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

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下列既是氧化还原反应,又是吸热反应的是(    )
A.葡萄糖在人体内氧化
B.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
C.Ba(OH) 2·8H2O与NH4Cl反应
D.二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

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