下列变化过程,属于放热反应的是(  )①液态水变成水蒸气   ②酸碱中和反应       ③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水   ⑤H2在Cl2中燃烧   

下列变化过程,属于放热反应的是(  )①液态水变成水蒸气   ②酸碱中和反应       ③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水   ⑤H2在Cl2中燃烧   

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下列变化过程,属于放热反应的是(  )
①液态水变成水蒸气   ②酸碱中和反应       ③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水   ⑤H2在Cl2中燃烧     ⑥弱酸电离
A.②③④⑤B.②③④C.②⑤D.①③⑤

答案
C
解析

试题分析:大多数的的化合反应,酸碱中和的反应,金属与酸的反应,金属与水的反应,燃烧反应,爆炸反应都属于放热反应,②⑤正确。
举一反三
下列说法正确的是(  )
A.物质的化学变化都伴随着能量变化
B.凡是吸热反应都需要加热
C.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
D.拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量

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(14分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。

请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示__________、______________,E的大小对该反应的反应热有无影响?______________。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?____________;
(2)图中ΔH=__________kJ/mol;
(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min),则v(O2)=________mol/(L·min)
(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=_   _
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50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是        
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是                         
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值             (填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量                    (填“相等”“不相等”),所求中和热           (填“相等”“不相等”),简述理由:                              
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下列说法正确的是(  )
A.反应热就是反应中放出的热量
B.放热反应的△H>0,吸热反应的△H<0
C.一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,△H为“—”
D.一个化学反应中,生成物的总键能大于反应物的总键能时,反应吸热,△H为“+”

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已知反应X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(  )
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

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