A.463kJ | B.557 kJ | C. 486kJ | D.188 kJ |
A.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据 |
B.热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,只代表物质的量 |
C.同一化学反应,化学计量数不同,ΔH不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH也不相同 |
D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 |
A.Be+O2===BeO ΔH=-564.3 kJ·mol-1 |
B.Be(s)+O2(g)===BeO(s)ΔH=+564.3 kJ·mol-1 |
C.Be(s)+O2(g)===BeO(s)ΔH=-564.3 kJ·mol-1 |
D.Be(s)+O2(g)===BeO(g) ΔH=-564.3 kJ |
A.植物光合作用:光能→生物质能 | B.燃料燃烧:化学能→光能、热能 |
C.石灰石高温分解:热能→化学能 | D.用充电电池的电灯发光:电能→化学能 |
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