已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437.3 kJ•mol－1H2(g) +O2(g)  H2O(g)  ΔH＝－285.8 kJ•mo

题型：不详难度：来源：

已知：C(s) + O₂(g)  CO₂(g)  ΔH＝－437.3 kJ•mol^－1
H₂(g) +O₂(g)  H₂O(g)  ΔH＝－285.8 kJ•mol^－1
CO(g) +O₂(g)  CO₂(g)  ΔH＝－283.0 kJ•mol^－1
则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是
                                                                         

答案

)  C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g)     DH =+131.5kJ/mol

解析

试题分析：固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的的热化学方程式是C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g) ，DH ="X" kJ/mol，它可以由C(s) + O₂(g)  CO₂(g)减去H₂(g) +  O₂(g)  H₂O(g) 再减去CO(g) +  O₂(g)  CO₂(g)得到，所以DH =－437.3-（－285.8-283.0）=131.5kJ/mol，所以固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂(g)     DH =+131.5kJ/mol。
点评：本题考查了热化学方程式的书写，注意要标明各物质的状态。本题不难。