对于反应:2X+Y2Z(正反应为放热反应),若升高温度则能使( )A.反应速率不变,Z的产量减少B.反应速率增大,Z的产量增大C.反应速率增大,Y的转化率降低
题型:不详难度:来源:
对于反应:2X+Y2Z(正反应为放热反应),若升高温度则能使( )A.反应速率不变,Z的产量减少 | B.反应速率增大,Z的产量增大 | C.反应速率增大,Y的转化率降低 | D.反应速率减小,Z的产量增大 |
|
答案
C |
解析
试题分析:升高温度正逆反应速率都是增大,由于正方应是放热反应,所以平衡向逆反应方向移动,反应物的转化率降低,生成物的产量减少,答案选C。 点评:该题是高考中的常见题型和重要考点,属于中等难度试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,主要是考查学生对外界条件影响反应速率和平衡状态的熟悉了解程度,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 |
举一反三
(1)已知热化学方程式如下:N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g);△H="+765.2" kJ·mol-1,请在答题卡的坐标图中,画出上述反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注。 (2)明矾能净水的原因: (用离子方程式和必要的文字解释) ___________________________________________________________________________。 (3)已知FeCl3能水解 ,则配制FeCl3溶液的方法是 ____ 。 (4)炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答: 铁锅的锈蚀是 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”) 写出铁锅腐蚀负极的电极反应式: 正极的电极反应式: |
下列反应属于吸热反应的是A.高锰酸钾分解 | B.盐酸和氢氧化钠溶液混合 | C.锌放入稀硫酸中 | D.碳不完全燃烧生成一氧化碳 |
|
参照反应Br + H2 → HBr + H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( )
A.正反应为放热反应 | B.断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 | C.反应物总能量高于生成物总能量 | D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率 |
|
已知 (1)H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H1=a kJ·mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H2=b kJ·mol-1 (3)H2(g)+ O2(g)===H2O(l) △H3=c kJ·mol-1 (4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H4=d kJ·mol-1 下列关系式中正确的是( )A.a<c<0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
|
下列说法正确的是A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应 | B.放热的反应在常温下一定易进行 | C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的 | D.吸热反应必须在加热条件下才能进行 |
|
最新试题
热门考点