在25℃、101kPa 下:①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414KJ/mol;②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s)
题型:不详难度:来源:
在25℃、101kPa 下:①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414KJ/mol; ②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511KJ/mol。下列说法不正确的是( )A.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数相同 | B.①和②说明Na2O2比Na2O稳定 | C.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 | D.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol |
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答案
C |
解析
试题分析:在反应中钠都是失去1个电子,A正确;反应②放出的热量多,说明过氧化钠的能量低于氧化钠的,乙醇过氧化钠稳定性强,B正确;氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是1:2的,C不正确;根据盖斯定律可知,①×2-②即得到Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol,D正确,答案选C。 点评:个是中等难度的试题,也是高考中的常见题型。试题设计新颖,贴近高考。在注重对学生基础性知识巩固与训练的同时,侧重对学生学习方法的指导与训练,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的求知欲。 |
举一反三
已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时,产生57.3 kJ热量的是A.稀HCl和稀NaOH | B.1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH | C.500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH | D.500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2 |
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下列反应是吸热反应的是 A.铝片与稀盐酸反应 | B.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应 | C.灼热的碳在足量O2中燃烧 | D.酸碱中和反应 |
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某学生用下图1所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴 加试剂Y时,看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应; ②生成物的总能量比反应物更高;③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转 化为热量而释放出来。其中正确的是
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已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和单质碘反应生成1 mol HI需要 (填“放出”或“吸收”) k J的热量。 |
某反应:A = B + C 在室温下不能自发进行,在高温下能自发进行,对该反应过程△H、△S的判断正确的是( )A.△H<0、△S<0 | B.△H>0、△S<0 | C.△H<0、△S>0 | D.△H>0、△S>0 |
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