下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是 A．所有氧化还原反应B．所有不需要加热的反应C．所有物质的溶解过程D．所有燃烧反

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下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是

A．所有氧化还原反应	B．所有不需要加热的反应
C．所有物质的溶解过程	D．所有燃烧反应

答案

解析

试题分析：反应物的总能量一定大于生成物的总能量的反应是放热反应。故选D。
点评：本题考查的吸热反应的相关知识，题目难度不大，熟记常见的吸热反应的类型是解题的关键。

举一反三

已知热化学方程式H₂(g) + F₂(g) ="==" 2 HF (g) △H = －270 kJ· mol^-1，下列说法中错误的是

A．在上述条件下，44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量

B．在上述条件下，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ

C．在上述条件下，1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量

D．上述热化学方程式还可表示为：1/2 H₂(g) +1/2 F₂(g)="==" HF (g) △H = －135 kJ· mol^-1

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在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117 kJ ·mol^－1～125 kJ ·mol^－1的热量，但1，3－环己二烯失去2个氢原子形成苯是放热反应，反应热是23.4 kJ ·mol^－1，这表明

A．苯比1，3－环己二烯稳定	B．苯加氢生成环己烷是吸热反应
C．1，3－环己二烯比环己烷稳定	D．1，3－环己二烯加氢是吸热反应

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（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当2 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5800kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：          ；
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)       ΔH =" -24.8" kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     ΔH =" -47.4" kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H =" +640.5" kJ·mol^－1
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)和CO₂(g)的热化学反应方程式          。

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下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（）

A．酸碱中和反应	B．Ba(OH)₂.8H₂O与NH₄Cl
C．灼热的炭与CO₂反应	D．甲烷与O₂的燃烧反应

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已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

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