下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是( ) A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B．增大气体反应体系的压强

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下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是( )

A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快

B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快

C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大

D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

答案

解析

增大反应物的浓度，可以增加单位体积内活化分子百分数，所以反应速率加快，因此选项A是不正确的，其余选项都是正确的，答案选A。

举一反三

当压力达到220 atm、温度达到374 ℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO₂等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是( )

A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应

B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化

C．火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质

D．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环

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下列过程中△H小于零的是（）

A．氯酸钾分解制氧气	B．氯化铵分解得氨气
C．碳酸钙分解得二氧化碳	D．实验室制备氢气

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下列说法正确的是（）

A．热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

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同温同压下，下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（）

A．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" (g )△H₁	B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H₂
C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H₃	D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H₄

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下列各图所表示的反应是吸热反应的是

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