（12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/m

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（12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/m

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（12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。请回答下列问题：
⑴图中A点表示：                   _____；C点表示：                         (填“反应物的总能量”“生成物的总能量”)
⑵E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
⑶图中ΔH＝________kJ/mol。
答案
（1）反应物的总能量；生成物的总能量（2）无 （3）－198
解析
(1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义。
（2）E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能。
（3）图中表示的是2molSO2的反应，因此△H＝－99×2KJ·mol-1＝－198kJ/mol
举一反三
（9分）有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：
 
Na2S2O3·5H2O
CaCl2·6H2O
Na2SO4·10H2O
Na2HPO4·12H2O
熔点（℃）
40.50
29.92
32.38
35.1
熔化热（kJ/mol）
49.7
37.3
77
100.1
⑴上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示）
                       ；                          。
(2)实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是                         。
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下列反应中，其放出热量的是
①NaOH溶液中加入盐酸　②由乙醇制C2H4　③铝热反应   ④由氯酸钾制O2
A．①②B．②③C．①③D．①④

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(共6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
完成下列问题：
(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是                    。
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是                     。
(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝            [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将           (填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是          
A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大
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(共10分)
（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

①图中所示反应是        (填“吸热”或“放热”)反应，该反应      (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加热，该反应的△H =            (用含E1、E2的代数式表示）。
②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____________________________________。
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ　①C(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1<0
途径Ⅱ　先制水煤气：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0
再燃烧水煤气：
③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　ΔH3<0          ④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)　ΔH4<0
请回答下列问题：
①判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是_________________________________。
③由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________。
(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH1＝－25 kJ·mol－1      ①
3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g)  ΔH2＝－47 kJ·mol－1   ②
Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)   ΔH3＝＋19 kJ·mol－1     ③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：______________________________________。
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下列说法不正确的是
A．放热反应不需加热即可发生
B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

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