（6分）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究（1）已知在400℃时，2NH3(g) N2 (g)+ 3H2(g) （△H>0）的平衡常数K=2,①

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（6分）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究
（1）已知在400℃时，2NH₃(g) N₂ (g)+ 3H₂(g) （△H>0）的平衡常数K=2,
①400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)的K=           （填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(NH₃)_正            V(NH₃)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。
（2）已知：＝H₂O（l）     △H＝—285.8 kJ· …①
 ＝NO₂（g）     △H＝+33.9 kJ·  …② 
 ＝NH₃（g）   △H＝—46.0 kJ· …③
H₂O（l）＝H₂O（g）              △H＝+44 kJ·    …④
则表示NH₃燃烧热的热化学方程式为                                          

答案

（1）①   1/2   ；②  =　
（2）NH₃（g）+3/4O₂（g）= 1/2N₂（g）+3/2H₂O（l）；△H=－382.7 kJ/mol

解析

（1）①根据平衡常数的表达式可知，逆反应的平衡常数是正反应的平衡常数的倒数，因此K＝0.5。
②此时N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度分别是（mol/L）4、2、4，所以         ，因此正逆反应速率相等。
（2）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据盖斯定律可知，①×3/2－③即得到NH₃（g）+3/4O₂（g）= 1/2N₂（g）+3/2H₂O（l），所以反应热是—285.8 kJ·×1.5＋46.0 kJ·＝－382.7 kJ/mol，所以热化学方程式为NH₃（g）+3/4O₂（g）= 1/2N₂（g）+3/2H₂O（l）；△H=－382.7 kJ/mol。