有关碰撞理论,下列说法中正确的是 ( )A.具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应B.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使
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有关碰撞理论,下列说法中正确的是 ( )A.具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应 | B.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 | C.升温能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 | D.催化剂不影响反应活化能,从而只影响反应速率不影响化学平衡 |
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答案
C |
解析
只有活化分子间的有效碰撞,才能发生化学反应,A不正确。增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子数,但不能增加活化分子的百分数,B不正确。催化剂能改变反应的活化能,从而改变反应速率,D是错误的,所以正确的答案是C。 |
举一反三
(2分)已知:下列两个热化学方程式: Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) =-272.0KJ/mol 2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =-1675.7KJ/mol 则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是______________________________________________________ 。 |
(4分)根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓变、熵变,并判断反应的方向。 (1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) △S=+80.7J·mol-1·K-1 △H 0,△S 0,该反应 (自发或非自发) (2)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=+161.9kJ·mol-1 △S=-38.4J·mol-1·K-1 该反应 (自发或非自发) |
下列变化中,一定不存在化学能与热能相互转化的是 ( ) |
下列说法不正确的是 ( )A.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 | B.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 | C.反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律 | D.溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡 |
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下列化学反应属于吸热反应的是( )A.碘的升华 | B.生石灰溶于水 | C.镁与稀盐酸反应 | D.氢氧化钡与氯化铵晶体混合 |
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