下列反应属于放热反应的是A．H2+CuO=Cu++H2OB．C+CO2=2COC．CaO+H2O ===Ca(OH)2D．C+H2O=CO+H2
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下列反应属于放热反应的是| A．H2+CuO=Cu++H2O | B．C+CO2=2CO | | C．CaO+H2O ===Ca(OH)2 | D．C+H2O=CO+H2 |
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答案
| C |
解析
| 一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。所以答案是C。 |
举一反三
下列说法中正确的是| A．物质发生化学反应都伴随着能量变化。 | | B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化。 | | C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同。 | | D．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。 |
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已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是| A．石墨比金刚石更稳定 | B．金刚石比石墨更稳定 | | C．石墨转化成金刚石是物理变化 | D．石墨和金刚石的结构相同 |
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在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1）该反应属 反应。(填“吸热”或“放热”)；
（2）反应的方程式： ；
（3）实验中观察到的现象有： 。 |
已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝—Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝—Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝—Q3 kJ·mol－1
若使46 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )| A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ | B．(Q2—3Q1—Q3) kJ | | C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ | D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ |
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(12分)（1）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水无污染。
已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol ; H2(g)=H2(l) ΔH=－0.92 kJ/mol
O2(g)=O2(l) ΔH＝－6.84 kJ/mol ; H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________.
（2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH＝－176 kJ/mol
②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq) ΔH＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq) ΔH＝ －72.3 kJ/mol
④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－52.3 kJ/mol
则NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝______
（3）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
① 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 __
② 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容
c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；| A．反应前盐酸溶液的温度 | B．反应前盐酸溶液的质量 | | C．反应前氢氧化钠溶液的温度 | D．反应前氢氧化钠溶液的质量 |
E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量
③ 某学生实验记录数据如下：
实验
序号
| 起始温度t1/℃
| 终止温度t2/℃
| 盐酸
| 氢氧化钠
| 混合溶液
| 1
| 20.0
| 20.1
| 23.2
| 2
| 20.2
| 20.4
| 23.4
| 3
| 20.5
| 20.6
| 23.6
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依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________ __；
④假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)． |
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