甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) DH =" +" 49.0 kJ·

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) DH =" +" 49.0 kJ·

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) DH =" +" 49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) DH =-192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1
B.反应①中的反应物总能量大于生成物的总能量
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的DH>-192.9 kJ·mol-1

答案
D
解析
燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物(液态水)时所放出的热量,故A错;反应①的焓变大于0,为吸热反应,故反应物总能量小于生成物的总能量;C项由题意可看出绝对错误;D项:由于液态甲醇的能量低,故它发生类似反应后的DH>-192.9 kJ·mol-1,正确。
举一反三
下列说法中,不正确的是
A.若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量,则化学反应是放热反应
B.若反应物的总能量大于生成物的总能量,则化学反应为放热反应
C.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应
D.化学反应在发生物质变化的同时,一定伴随着能量的变化

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下列说法中正确的是(     )
A.需要加热的化学反应都是吸热反应
B.16 8O2和18 8O2互为同位素,性质相似
C.化学反应中的能量变化,只表现为热能的变化
D.由“C(s, 石墨)= C(s, 金刚石)H =+1.9 kJ/mol”知石墨比金刚石稳定

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下列反应中,既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是(     )
A.锌与硫酸反应制取氢气B.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
C.高温煅烧石灰石D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应

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下列叙述正确的是(  )
A.所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行
B.从酸性递增的事实,推出的非金属性递增的规律
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.在压强相同条件下,结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高,所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高

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反应:CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) 的能量变化如图所示,有关该反应的说法正确的是(     )
A.该反应为吸热反应
B.1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量
C.反应的热化学方程式是:CO(g) + H2O (g) = CO2(g) +H2(g)H=+41kJ/mol
D.CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量

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