下列说法中①物质发生化学反应都伴随着能量变化;②伴有能量变化的物质变化都是化学变化;③酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热;④H20比H2S
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下列说法中①物质发生化学反应都伴随着能量变化;②伴有能量变化的物质变化都是化学变化;③酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热;④H20比H2S 的沸点高是因为H20中含有的化学键比 H2S强;⑤Al与稀盐酸反应是放热反应;⑥ Ba(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应;⑦CaCO3受热分解是吸热反应; ⑧ CaO与水的反应是放热反应;⑨放热反应在常温下一定很容易发生,其中正确的组合( )A.①②⑤⑥⑦⑩ | B.①③⑤⑦⑧ | C.①④⑤⑦⑧⑨ | D.①③⑤⑥⑦⑧⑨ |
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答案
B |
解析
化学变化的特征之一就是伴随着能量的变化,但伴随能量变化的不一定是化学变化,①正确,②不正确。③是中和热的概念,正确。水的沸点高于H2S的是因为水分子着存在氢键,化学键才是影响物质稳定性的因素,④不正确。金属与酸的反应一般是放热反应,⑤正确,⑥不正确,反应是吸热反应。分解反应一般是吸热反应,⑦正确。生石灰溶于水生成氢氧化钙属于放热反应,⑧正确。反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关,⑨不正确。所以答案是B。 |
举一反三
影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),设计实验方案来研究影响反 应速率的因素。 甲同学研究的实验报告如下表:
实 验 步 骤
| 现 象
| 结 论
| ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中; ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
| 反应快慢: Mg>Fe>Cu
| 反应物的性质越活泼,反应速率越快。
| (1)该同学的实验目的是________________________________; 要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是________。 (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______;应该测定的实验数据是____________________________。
(3)在使用铁与稀硫酸反应制氢气时,实验室里选择粗铁比纯铁效果更好,原因是: 。 |
下列说法正确的是
A.上图所示的是一个放热反应 | B.只有活化分子才能发生有效碰撞 | C.燃烧热是生成1molH2O放出的热量 | D.加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小 |
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(6分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程的能量变化如下图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的△H="–99" kJ/mol。请回答下列问题:
(1)图中E的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? 。 (2)写出图中由A生成C的热化学反应方程式 。 (3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的△H= 。 |
已知胆矾溶于水时溶液温度降低,胆矾分解的热化学方程式为:CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH=+Q1kJ·mol-1;室温下,若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ,则:( )A.Q1>Q2 | B.Q1=Q2 | C.Q1<Q2 | D.无法比较 |
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下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是A.H + H =" H—H" | B.H—Cl =" H" + Cl | C.Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ | D.H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O |
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