（6分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如下图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的△H="–99" kJ

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（6分）2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），反应过程的能量变化如下图所示。已知1mol SO₂（g）氧化为1 mol SO₃（g）的△H="–99" kJ／mol。请回答下列问题：

（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响?             。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低?                 。
（2）写出图中由A生成C的热化学反应方程式                               。
（3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ／mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的△H=      。

答案

（1）没有影响    降低
（2）2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H=－198kJ·mol^-1  （其他合理答案均给分）
      （3）－1185kJ/mol

解析

（1）根据图像可知E代表的是反应的活化能，不会影响反应热，反应热只与反应物和生成物的能量的相对大小有关。催化剂会降低反应的活化能，从而加快反应速率。
（2）在图中A点表示2mol二氧化硫和1mol氧气，所以反应的热化学方程式为2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H=－198kJ·mol^-1。
（3）硫的燃烧热为296 kJ／mol，所以热化学方程式为①S(s)+O₂(g)＝SO₂(g) △H=－296kJ·mol^-1.将该反应和反应②2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H=－198kJ·mol^-1叠加，即①×2＋②得到2S(s)+3O₂(g)＝2SO₃(g)，所以该反应的△H＝－790kJ·mol^-1.因此生成3 mol SO₃(g)的△H＝－1185kJ/mol。