已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-Q1 kJ/mol。又知,HF(aq)+KOH(
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已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-Q1 kJ/mol。又知,HF(aq)+KOH(aq)=KF(aq)+H20(l) △H=-Q2 kJ/mol 则Q1与Q2的关系正确的是( )A.Q1=Q2 | B.Q1﹤Q2 | C.Q1﹥Q2 | D.无法比较 |
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答案
C |
解析
HF(aq)+KOH(aq)=KF(aq)+H20(l) HF 是弱酸,电离时需要吸收热量,Q1﹥Q2 选C |
举一反三
已知3克乙烷在常温下完全燃烧放出的热量是155.98kJ,则下列乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是( )A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H ="-2119.6" kJ/mol | B.C2H6(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H ="-1559.8kJ/mol" | C.C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H ="-1559.8" kJ/mol | D.C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H ="-1559.8" kJ/mol |
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(15分)写出常温时,下列反应的热化学方程式: (1)3molNO2(g)与1mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g),放热138kJ。 (2)用CO还原1mol Fe2O3,放热24.8 kJ。 (3)1molHgO(S)分解为液态汞和氧气,吸热90.7 kJ。 (4)0.2mol NaOH与稀H2SO4完全反应放热11.46 kJ,写出表示酸与碱反应中和热的热化学方程式: (5)0.1g H2完全燃烧放出热量12.1 kJ,写出表示H2燃烧热的热化学方程式: |
(5分)已知酒精燃烧的热化学方程式是: C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H =-1370.3kJ/mol。 现燃烧0.10g酒精,生成二氧化碳和液态水,放出的热量能使100g水的温度升高多少度?〔已知水的比热容c="4.2" J/(g ℃)〕 |
下列说法正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 △H=2×(-57.3)kJ/mol | B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g)反应的△H=+(2×283.0)kJ/mol | C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
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下列说法中,正确的是:A.熵减的吸热反应可能是自发反应 | B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0 则金刚石比石墨稳定 | C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变 | D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)) △H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2 |
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