（共15分） I（9分）写出下列热化学反应方程式（1）N2 (g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。               

题型：不详难度：来源：

（共15分） I（9分）写出下列热化学反应方程式
（1）N₂ (g)与H₂(g)反应生成1molNH₃(g)，放出46.1KJ热量。
                                                               
（2）1molC₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1366.8KJ热量。
                                                               
（3）1molC（石墨）与适量H₂O(g)反应吸收131.3KJ热量
                                                               
II .（6分）（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于_________反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于__________反应。

（2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：

①从能量角度看，它属于____________能转化为____________能；
②装置中Zn为____________极。

答案

（18分）I（1）1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)＝NH₃(g)  △H＝－46.1 kJ·mol^-1
（2）C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(l)；△H＝－1366.8 kJ·mol^-1
（3）C（石墨s）+H₂O(g)="=" CO(g)+ H₂(g)；△H＝131.3 kJ·mol^-1（每空2分）
II（1）放出  吸热 放热 （2）①化学 电 ②负   （每空1分）

解析

I热化学方程式的书写，注意物质的状态，计量数，吸放热与△H的 “+”“ -”号间关系。
（1）1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)＝NH₃(g)  △H＝－46.1 kJ·mol^-1
（2）C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(l)；△H＝－1366.8 kJ·mol^-1
（3）C（石墨s）+H₂O(g)="=" CO(g)+ H₂(g)；△H＝131.3 kJ·mol^-1
II（1）放出  吸热 放热 （2）①化学 电 ②Zn为活泼金属，作负极。