已知: 3/2CO2(g)+2Fe(s) = Fe2O3(s)+3/2C(s) △H=-234.1kJ·mol-1CO2(g) = C(s)+O2(g) △H=
题型:不详难度:来源:
已知: 3/2CO2(g)+2Fe(s) = Fe2O3(s)+3/2C(s) △H=-234.1kJ·mol-1 CO2(g) = C(s)+O2(g) △H=+393.4kJ·mol-1。 则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 A.-824.2kJ·mol-1 | B.-627.5kJ·mol-1 | C.+861.6kJ·mol-1 | D.+159.3kJ·mol-1 |
|
答案
A |
解析
CO2(g) = C(s)+O2(g) △H=+393.4kJ·mol-1知C(s)+O2(g)= CO2(g) △H=-393.4kJ·mol-1则3/2C(s)+3/2O2(g)="3/2" CO2(g) △H=-393.4kJ·mol-1*3/2=-590.1kJ·mol-1该式与所给一式相加得2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824.2kJ·mol-1故选A。 |
举一反三
下列叙述正确的是( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量 | B.分解反应一定是吸热反应 | C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变 | D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 |
|
已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )A.A的能量一定高于C | B.B的能量一定高于D | C.A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和 | D.因该反应为放热反应,故不必加热就可自动进行 |
|
在298K 1.0l×l05Pa下,将32g SO2通入750mL 1mol/L KOH溶液中充分反应.测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下,lmol SO2通入1 L 2mol/L KOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是( )A.SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)△H=-(4x-y)kJ/mol | B.SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)△H=-(2x-y)kJ/mol | C.SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)△H=-(2y-x)kJ/mol | D.2SO2(g)+2KOH(1)=2KHSO3(1)△H=-(8x-2y)kJ/mol |
|
(8分)按要求写热化学方程式: 已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液 恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量, 写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 _________________________________________________________________. (2) 25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________________________________. (3) 已知下列热化学方程式: ①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol ②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol ③H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ/mol 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_________________________________________. |
下列各图所表示的反应是吸热反应的是
A B C D |
最新试题
热门考点