下列各图所表示的反应是吸热反应的是A B C D
题型:不详难度:来源:
下列各图所表示的反应是吸热反应的是
A B C D |
答案
A |
解析
某一反应是放热反应还是吸热反应取决于反应物和生成物所具的总能量相对大小;若反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为放热反应;若反应物的总能量小于生成物的总能量,则该反应为吸热反应;正确选项选项为A; |
举一反三
煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1) 在煤的气化反应器中发生如下几种反应: C(s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= —394kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H= —283kJ/mol 则CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H= (2)已知830℃时,在一个容积固定的密闭容器中,发生反应 CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a.容器中的压强不变 b.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键 c. (CO)= (H2O) d.c(CO)=c(H2) 又知此温度下该反应的平衡常数K=1,等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时,CO的转化率为 . (3) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应 CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),得到如下三组数据:
①实验l中以(CO2)表示的反应速率为 。 ②该反应的逆反应为 (填“吸”或“放’’)热反应 ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),且t<3min,则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。 (4)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应: 3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g),右图表示 该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。
①在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入l molCO2和3molH2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是 (填字母) a.升高温度 b.充入He(g),使体系压强增大 c.将H2O(g)从体系中分离出来 d.再充入l mol CO2和3 molH2 ②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变 各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如右图:其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是 ;如t0~t1平衡常数为K1,t2~t3平衡常数为K2,则K1 K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)煤气化过程中会生成少量CH4,已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 |
在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8 kJ/mol | B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452 kJ/mol | C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)△H=-725.8 kJ/mol | D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452 kJ/mol |
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(8分)50 mL1.0 mol·L-1盐酸跟50mL1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。
⑴大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么? ⑵大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响? ⑶改用60 mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所测中和热的数值理论上是否相等(不考虑空气的影响)?简述理由。 ⑷用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验,为什么测得中和热的数值偏低? |
下列过程中△H大于零的是 ( )A.乙醇燃烧 | B.酸碱中和反应 | C.碳酸钙分解得二氧化碳 | D.实验室制备氢气 |
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对于反应3A==2B,根据下图,说法不正确的是( )
A.该反应为吸热反应 | B.该反应一定有能量转化成了化学能 | C.反应物比生成物稳定 | D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应不需要加热 |
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