下列过程中△H大于零的是（）A．乙醇燃烧B．酸碱中和反应C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气

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下列过程中△H大于零的是（）

A．乙醇燃烧	B．酸碱中和反应
C．碳酸钙分解得二氧化碳	D．实验室制备氢气

答案

解析

A乙醇燃烧是放热反应，△H小于零
B酸碱中和反应是放热反应，△H小于零
C.碳酸钙分解得二氧化碳是吸热反应，△H大于零
D. 实验室制备氢气是放热反应，△H小于零。

举一反三

对于反应3A==2B，根据下图，说法不正确的是（）

A．该反应为吸热反应

B．该反应一定有能量转化成了化学能

C．反应物比生成物稳定

D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热

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含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）

A．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1)DH=+28.6kJ/mol

B．NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1)DH=－28.6kJ/mol

C．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1)DH=+57.2kJ/mol

D．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H₂O(1)DH=－57.2kJ/mol

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已知：H₂(g)＋Cl₂(g)="===" 2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol ，下列说法正确的是（）

A．2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收183kJ热量

B．1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量

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（2分）已知
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g) ΔH₁="+532.36" kJ·mol^-1
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H₂O(g) ΔH₁="+473.63" kJ·mol^-1
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式　　　

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已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-Q₁ kJ/mol。又知，HF(aq)+KOH(aq)=KF(aq)+H₂0(l) △H=-Q₂ kJ/mol
则Q₁与Q₂的关系正确的是（）

A．Q₁=Q₂

B．Q₁﹤Q₂

C．Q₁﹥Q₂

D．无法比较

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下列过程中△H大于零的是 （ ）A．乙醇燃烧B．酸碱中和反应C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气