含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.6kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( )A.NaOH(aq)+HCl(aq) =
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含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.6kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( )A.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+28.6kJ/mol | B.NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=-28.6kJ/mol | C.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.2kJ/mol | D.NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=-57.2kJ/mol |
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答案
D |
解析
正确答案:D NaOH 20.0g为0.5mol,放出28.6kJ的热量,1mol,放出57.2kJ的热量,D正确。 |
举一反三
已知:H2(g)+Cl2(g)="===" 2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol ,下列说法正确的是( )
A.2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收183kJ热量
| B.1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJ
| C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量
| D.1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量 |
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(2分)已知 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1="+532.36" kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1="+473.63" kJ·mol-1 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 |
已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-Q1 kJ/mol。又知,HF(aq)+KOH(aq)=KF(aq)+H20(l) △H=-Q2 kJ/mol 则Q1与Q2的关系正确的是( )A.Q1=Q2 | B.Q1﹤Q2 | C.Q1﹥Q2 | D.无法比较 |
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已知3克乙烷在常温下完全燃烧放出的热量是155.98kJ,则下列乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是( )A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H ="-2119.6" kJ/mol | B.C2H6(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H ="-1559.8kJ/mol" | C.C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H ="-1559.8" kJ/mol | D.C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H ="-1559.8" kJ/mol |
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(15分)写出常温时,下列反应的热化学方程式: (1)3molNO2(g)与1mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g),放热138kJ。 (2)用CO还原1mol Fe2O3,放热24.8 kJ。 (3)1molHgO(S)分解为液态汞和氧气,吸热90.7 kJ。 (4)0.2mol NaOH与稀H2SO4完全反应放热11.46 kJ,写出表示酸与碱反应中和热的热化学方程式: (5)0.1g H2完全燃烧放出热量12.1 kJ,写出表示H2燃烧热的热化学方程式: |
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